2013年广东高考理综试题(文本版)(5)

作者：deadmin 来源：未知发布时间：2013-06-10 阅读次数：

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化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C₁₀H₁₁C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.

化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.

由CH₃COOCH₂CH₃可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH₃COOCH₂CH₃的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O₂反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.

一定条件下，

也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____.
31.(16分)
大气中的部分碘源于O₃对海水中Ⅰ^-的氧化。将O₃持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究.
（1）O₃将Ⅰ^-氧化成Ⅰ₂的过程由3步反应组成：
①Ⅰ^-（aq）+ O₃（g）=ⅠO^-(aq)+O₂（g）△H₁
②ⅠO^-（aq）+H⁺(aq) HOⅠ(aq) △H₂

总反应的化学方程式为______，其反应△H=______
（2）在溶液中存在化学平衡：

，其平衡常数表达式为_______.
(3) 为探究Fe²⁺对氧化Ⅰ^-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中Ⅰ₃^-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______.
图13中的A为_____由Fe³⁺生成A的过程能显著提高Ⅰ^-的转化率，原因是_______.

③第2组实验进行18s后，Ⅰ₃^-下降。导致下降的直接原因有双选______.
A.C(H⁺)减小 B.c(Ⅰ^-)减小 C. Ⅰ₂(g)不断生成 D.c（Fe³⁺）增加
（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l₃^-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：

（1）点解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为
（2）固体混合物B的组成为；在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO₂，至少需要1.0mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液 L.
(5)CuSO₂溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。
33.（17分）
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。
- 列收集Cl₂的正确装置时。

②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。
③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，。

能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

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