2013年全国高考新课标Ⅱ理综试题含答案flash版

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2013年高考全国新课标Ⅱ卷理综试题
相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Cr 52  Fe 56  Ni 59  Cu 64  Zn 65
一、单项选择题：每小题6分。
1.关于DNA和RNA的叙述，正确的是(  )A.DNA有氢键，RNA没有氢键        B.一种病毒同时含有DNA和RNA    C.原核细胞中既有DNA，也有RNA    D.叶绿体、线粒体和核糖体都含有DNA
2.关于叶绿素的叙述，错误的是(  )
A.叶绿素a和叶绿素b都含有镁元素   B.被叶绿素吸收的光可用于光合作用  
C.叶绿素a和叶绿素b在红光区的吸收峰值不同  D.植物呈现绿色使由于叶绿素能有效地吸收绿光
3.下列与各生物呼吸有关的叙述，错误的是(  )
A. 肺炎双球菌无线粒体，但能进行有氧呼吸   B. 与细菌呼吸有关的酶由拟核中的基因编码  
C. 破伤风杆菌适宜生活在有氧的环境中     D. 有氧和无氧时，酵母菌呼吸作用的产物不同
4.关于免疫细胞的叙述，错误的是(  )
A.淋巴细胞包括B细胞、T细胞和吞噬细胞    B.血液和淋巴液中都含有T细胞和B细胞
C.吞噬细胞和B细胞都属于免疫细胞          D.浆细胞通过胞吐作用分泌抗体
5.在生命科学发展过程中，证明DNA是遗传物质的实验是(  )
①孟德尔的豌豆杂交实验   ②摩尔根的果蝇杂交实验  ③肺炎双球转化实验  ④T₂噬菌体侵染大肠杆菌实验   ⑤DNA的X光衍射实验        
A.①②    B.②③   C.③④   D.④⑤
6.关于酶的叙述，错误的是(  )A.同一种酶可存在于分化程度不同的活细胞中   
B.低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构   C.酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速度 
D.酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个化学反应的底物
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

下列叙述错误的是. (  )A.生物柴油由可再生资源制得     B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物     D. “地沟油”可用于制备生物柴油
 8. 下列叙述中，错误的是(  )  A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷  C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨
9.N₀为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.1.0L1.0mo1·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N₀
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N₀
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1 N₀
D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N₀
10.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe³⁺+3H₂↑
B.钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺
C.NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO^2-₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑
D.向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂:3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺
11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl₂和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(  )  A.电池反应中有NaCl生成  B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为：NiCl₂+2e^－=Ni+2Cl^－      D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H₂S(g)+ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) ；△H₁  2H₂S(g)+SO₂(g)= S₂(g)+2H₂O(g)； △H₂
H₂S(g)+ O₂(g)=S(g)+H₂O(g)；△H₃    2S(g) =S₂(g) ； △H₄  则△H₄的正确表达式为(  )
A.△H₄= (△H₁+△H₂-3△H₃)  B.△H₄= (3△H₃-△H₁-△H₂)
C.△H₄= (△H₁+△H₂+3△H₃)     D.△H₄= (△H₁-△H₂-3△H₃)
13.室温时，M(OH)₂(s) M²⁺(aq)+2OH^-(aq)   Ksp=a;  c(M²⁺)=b mol·L^-1时，溶液的pH等于(  )
A.       B.    C.14+         D.14+ 
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.一物块静止在粗糙的水平桌面上。从某时刻开始，物块受到一方向不变的水平拉力作用。假设物块与桌面间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。以a表示物块的加速度大小，F表示水平拉力的大小。能正确描述F与a之间的关系的图像是(  )

15.如图，在固定斜面上的一物块受到一外力F的作用，F平行于斜面向上。若要物块在斜面上保持静止，F的取值应有一定范围，已知其最大值和最小值分别为F1和F2(F2＞0).由此可求出(  )
A.物块的质量                       B.斜面的倾角
C.物块与斜面间的最大静摩擦力         C.物块对斜面的正压力
16.如图，在光滑水平桌面上有一边长为L、电阻为R的正方形导线框；在导线框右侧有一宽度为d(d＞L )的条形匀强磁场区域，磁场的边界与导线框的一边平行，磁场方向竖直向下。导线框以某一初速度向右运动，t=0时导线框的的右边恰与磁场的左边界重合，随后导线框进入并通过磁场区域。下列v-t图像中，可能正确描述上述过程的是(  )

17.空间有一圆柱形匀强磁场区域，该区域的横截面的半径为R，磁场方向垂直横截面。一质量为m、电荷量为q(q＞0)的粒子以速率v0沿横截面的某直径射入磁场，离开磁场时速度方向偏离入射方向60°。不计重力，该磁场的磁感应强度大小为(  )
A.       B.      C.     D.
18.如图，在光滑绝缘水平面上，三个带电小球a，b和c分别位于边长为l的正三角形的三个顶点上；a、b带正电，电荷量均为q，c带负电。整个系统置于方向水平的匀强电场中。已知静电力常量为k。若 三个小球均处于静止状态，则匀强电场场强的大小为(  )
A. B. C. D.
19.在物理学发展过程中，观测、实验、假说和逻辑推理等方法都起到了重要作用。下列叙述符合史实的是(  )
A. 奥斯特在实验中观察到电流的磁效应，该效应解释了电和磁之间存在联系
B.安培根据通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场的相似性，提出了分子电流假说
C.法拉第在实验中观察到，在通有恒定电流的静止导线附近的固定导线圈中，会出现感应电流
D.楞次在分析了许多实验事实后提出，感应电流应具有这样的方向，即感应电流的磁场总要阻碍引起感应电流的磁通量的变化
20.目前，在地球周围有许多人造地球卫星绕着它转，其中一些卫星的轨道可近似为圆，且轨道半径逐渐变小。若卫星在轨道半径逐渐变小的过程中，只受到地球引力和稀薄气体阻力的作用，则下列判断正确的是(  )
A.卫星的动能逐渐减小     B.由于地球引力做正功，引力势能一定减小
C.由于气体阻力做负功，地球引力做正功，机械能保持不变
D.卫星克服气体阻力做的功小于引力势能的减小
21.公路急转弯处通常是交通事故多发地带。如图，某公路急转弯处是一圆弧，当汽车行驶的速率为vc 时，汽车恰好没有向公路内外两侧滑动的趋势，则在该弯道处，(  )A.路面外侧高内侧低 B.车速只要低于vc，车辆便会向内侧滑动
C.车速虽然高于vc，但只要不超出某一最高限度，车辆便不会向外侧滑动
 D.当路面结冰时，与未结冰时相比，vc 的值变小
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(8分)
     某同学利用下述装置对轻质弹簧的弹性势能进行探究，一轻质弹簧放置在光滑水平桌面上，弹簧左端固定，右端与一小球接触而不固连:弹簧处于原长时，小球恰好在桌面边缘，如图(a)所示。向左推小球，使弹簧压缩一段距离后由静止释放:小球离开桌面后落到水平地面。通过测量和计算，可求得弹簧被压缩后的弹性势能。回答下列问题：
(1)本实验中可认为，弹簧被压缩后的弹性势能Ep与小球抛出时的动能Ek相等。已知重力加速度大小为g。为求得Ek，至少需要测量下列物理量中的           (填正确答案标号)。
A.小球的质量m      B.小球抛出点到落地点的水平距离s
C.桌面到地面的高度h    D.弹簧的压缩量△x  E.弹簧原长l0
(2).用所选取的测量量和已知量表示Ek，得Ek=            。
(3)图(b)中的直线是实验测量得到的s-△x图线。从理论上可推出，如果h不变.m增加，s—△x图线的斜率会            (填“增大”、“减小”或“不变”):如果m不变，h增加，s—△x图线的斜率会    (填“增大”、“减小”或“不变”)。由图(b) 中给出的直线关系和Ek的表达式可知，Ep与△x的           次方成正比。
23.(7分)某同学用量程为I mA、内阻为120Ω 的表头按图(a)所示电路改装成量程分别为Iv和1A的多用电表。图中R1和R2为定值电阻，S为开关。回答下列问题:
(1)根据图(a)所示的电路，在图(b)所示的实物图上连线。(2)开关S闭合时，多用电表用于测量          (填“电流”、“电压，或“电阻”)；开关S断开时，多用电表用于测量          (填“电流”、“电压”或“电阻”)。
(3)表笔A应为           色(填“红”或“黑”)。
(４)定值电阻的阻值Ｒ１＝　　　　　　　Ω，Ｒ２＝　　　　　　　Ω。(结果取３位有效数字)
 
２４.(１４分)如图，匀强电场中有一半径为ｒ的光滑绝缘圆轨道，轨道平面与电场方向平行。ａ、b为轨道直径的两端，该直径与电场方向平行。一电荷为ｑ(q>０)的质点沿轨道内侧运动.经过a点和b点时对轨道压力的大小分别为Nａ和Ｎｂ不计重力，求电场强度的大小Ｅ、质点经过a点和b点时的动能。

 
２５.(１８分)一长木板在水平地面上运动，在ｔ=0时刻将一相对于地面精致的物块轻放到木板上，以后木板运动的速度－时间图像如图所示。己知物块与木板的质量相等，物块与木板间及木板与地面间均有靡攘.物块与木板间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，且物块始终在木板上。取重力加速度的大小g＝１０ｍ／ｓ２求:
(1)物块与木板间；木板与地面间的动摩擦因数:
(2)从ｔ＝０时刻到物块与木板均停止运动时，物块相对于木板的位移的大小.
 
 
 
 
 
26.(15)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

实验步骤如下：将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：
(1)实验中，能否将 Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由                                            
                                       。
(2)加入沸石的作用是            。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是                   。
(3)上述装置图中，B仪器的名称是             ，D仪器的名称是             。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是     (填正确答案标号)。a.润湿   b.干燥    c.检漏   d.标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在       层(填“上”或“下”
(6)反应温度应保持在90—95℃，其原因是                                  。
(7)本实验中，正丁醛的产率为         %。
27.(14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO 浸出液 滤液 滤液 滤饼 ZnO
提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO₂回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是        ，发生反应的离子方程式为
                                                                      ；
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                 ；
(2)反应③的反应类型为         .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有           ；
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
                                                                         。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂ .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于                。
28.(14号)在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:
 A(g) B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol^－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是                     
                                                   ，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为        mol·L-1
29.(10分)已知大麦在萌芽过程中可以产生α—淀粉酶，用GA(赤霉素)溶液处理大麦可使其不用发芽就产生a-淀粉酶。为验证这一结论，某同学做了如下实验：

注：实验结果中“+”越多表示颜色越深。表中液体量的单位均为mL。回答下列问题：
(1)α—淀粉酶催化_____水解可生成二糖，该二糖是_______
(2)综合分析试管1和2的实验结果，可以判断反应后试管1溶液中的淀粉量比试管2中的_______，这两只试管中淀粉量不同的原因是________.
(3)综合分析试管2、3和5的实验结果，说明在该试验中GA的作用是_____.
(4)综合分析试管2、3和4的实验结果，说明_______.
30.(9分)回答下列问题
(1)清晨静脉取血液测定正常人和胰岛B细胞分泌功能不足者的空腹血糖浓度。空腹时，血糖的来源是
_         _和             _。
(2)空腹抽血后，一次定量饮入高浓度葡萄糖水。喝糖水后每隔一定时间静脉取血，测定血糖浓度(整个过程禁食、禁水，不做剧烈运动)，发现正常人与胰岛B细胞分泌功能不足者血糖浓度的变化趋势都是先上升，再下降，但下降的速率不同。下降速率不同原因是_________。
(3)胰岛B细胞分泌的激素是在该细胞的______和______这两种细胞器中进行加工的。
31.(10分)回答与草原生态系统相关的问题；
(1)草原上鼠的天敌从鼠获得的能量最终来自于_______固定的能量。
(2)草原上，某种鼠的种群密度除了受迁入率和迁出率的影响外，还受该鼠种群的____、________、年龄组成和性别比例等因素的影响。
(3)用样方法调查某种子双子叶植物种群密度时，为避免调查者主观因素的影响，要做到_____。
(4)草原生物群落的空间结构包括______和__________。
32.(10分)已知果蝇长翅和小翅、红眼和棕眼各为一对相对性状，分别受一对等位基因控制，且两对等位基因位于不同的染色体上。为了确定这两对相对性状的显隐性关系，以及控制它们的等位基因是位于常染色体上，还是位于X染色体上(表现为伴性遗传)，某同学让一只雌性长翅红眼果蝇与一雄性长翅棕眼果蝇杂交，发现子一代中表现型及其分离比为长趐红眼：长翅棕眼：小趐红眼：小趐棕眼=3：3：1：1。
回答下列问题:
(1)在确定性状显隐性关系及相应基因位于何种染色体上时，该同学先分别分析翅长和眼色这两对性状的杂交结果，再综合得出结论。这种做法所依据的遗传学定律是              。
(2)通过上述分析，可对两对相对性状的显隐性关系及其等位基因是位于常染色体上，还是位于X染色体上做出多种合理的假设，其中的两种假设分别是：翅长基因位于常染色体上，眼色基因位于X染色体上，棕眼对红眼为显性:翅长基因和眼色基因都位于常染色体上，棕眼对红眼为显性。那么，除了这两种假设外，这样的假设还有     种。
(3)如果“翅长基因位于常染色体上，眼色基因位于x染色体上，棕眼对红眼为显性”的假设成立，则理论上，子一代长翅红眼果蝇中雌性个体所占比例为                 ，子一代小翅红眼果蝇中雄性个体所占比例为              。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。
33.[物理一选修3-31](5分)
(I)(5分)关于一定量的气体，下列说法正确的是      (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分.选对3个得5分;每选错I个扣3分，最低得分为0分).
A.气体的体积指的是该气体的分子所能到达的空间的体积，而不是该气体所有分子体积之和
B.只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度，气体的温度就可以降低
C.在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零
D.气体从外界吸收热量，其内能一定增加
E.气体在等压膨胀过程中温度一定升高。
(2)(10分)如图，一上端开口、下端封闭的细长玻璃管竖直放置。玻璃管的下部封有长l1=25.0cm的空气柱，中间有一段长为l2=25.0cm的水银柱，上部空气柱的长度l3=40.0cm。已知大气压强为P0=75.0cmHg。现将一活塞(图中未画出)从玻璃管开口处缓缓往下推，使管下部空气柱长度变为l1’=20.0cm。假设活塞下推过程中没有漏气，求活塞下推的距离。
 
 
 
34.[物理——选修3-4](15分)
(1)(5分)如图，一轻弹簧一端固定，另一端连接一物块构成弹簧振子，该物块是由a、b两个小物块粘在一起组成的。物块在光滑水平面上左右振动 ，振幅为A0，周期为T0。当物块向右通过平衡位置时，a、b之间的粘胶脱开；以后小物块a震动的振幅和周期分别为A和T，则A     A0(填“>”“<”“=”), T     T0(填“>”“<”“=”).
(2)(10分)如图，三棱镜的横截面为直角三角形ABC，∠A=30°，∠B=30°。一束平行于AC边的光线自AB边的p点摄入三棱镜，在AC边发生反射后从BC边的M点射出，若光线在P店的入射角和在M店的折射角相等
(i)求三棱镜的折射率
(ii)在三棱镜的AC边是否有光线逸出，写出分析过程。(不考虑多次反射)
35.[物理—选修3-5](15分)
(1) (5分)关于原子核的结合能，下列说法正确的是      (填正确答案标号。选对I个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)。
Ａ.原子核的结合能等于使其完全分解成自由核子所需的最小能量
B.一重原子核衰变成α粒子和另一原子核，衰变产物的结合能之和一定大于原来重核的结合能
C. 铯原子核( )的结合能小于铅原子核( )的结合能   D.比结合能越大，原子核越不稳定
Ｅ.自由核子组成原子核时，其质量亏损所对应的能量大于该原子核的结合能
(2) (10分)如图，光滑水平直轨道上有三个质童均为m的物块Ａ、B、C。 B的左侧固定一轻弹簧(弹簧左侧的挡板质最不计).设A以速度ｖ_０朝B运动，压缩弹簧；当A、 B速度相等时，B与C恰好相碰并粘接在一起，然后继续运动。假设B和C碰撞过程时间极短。求从Ａ开始压缩弹簧直至与弹黄分离的过程中，
(i)整个系统拐失的机械能；
(ii)弹簧被压缩到最短时的弹性势能。
 
 
 
 
36.[化学——选修2：化学与技术](15)
 锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。
 回答下列问题：
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是_______                                                   。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是
_______                                                          。

(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
(3)图(b)中产物的化学式分别为A_______，B________。
①操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______                                                         。
②采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。(填化学式)
37.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A^－和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价
电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题：
(1)D²⁺的价层电子排布图为_______。(2)四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如上右图所示。①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；②列式计算该晶体的密度_______g·cm^-3。
(4)A^－、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。
38.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
 化合物Ⅰ(C₁₁H₁₂O₃)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

 已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②RCH=CH₂ RCH₂CH₂OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：(1)A的化学名称为_________。(2)D的结构简式为_________               。
(3)E的分子式为___________。
(4)F生成G的化学方程式为                                                             ,
该反应类型为__________。
(5)I的结构简式为___________。
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有______种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______          。
39.[生物——选修1：生物技术实践] 临床试用抗生素前，有时需要做细菌耐药实验。实验时，首先要从病人身上获取少量样本，然后按照一定的实验步骤操作，以确定某致病菌对不同抗生素的敏感性。
 回答下列问题：
(1)为了从样本中获取致病菌菌落，可用_______法或_________法将样本借种于固体培养基表面，经过选择培养、鉴别等步骤获得。
(2)取该单菌落适当稀释，用______法接种于固体培养基表面，在37℃培养箱中培养24h，使其均匀生长，布满平板。
(3)为了检测该致病菌对于抗生素的敏感性，将分别含有A，B，C，D四种抗生素的滤纸片均匀置于该平板上的不同位置，培养一段时间后，含A的滤纸片周围出现透明圈，说明该致病菌对抗生素A_______；含B的滤纸片周围没有出现透明圈，说明该致病菌对抗生素B_____；含C的滤纸片周围的透明圈比含A的小，说明________；含D的滤纸片周围的透明圈也比含A的小，且透明圈中出现了一个菌落，在排除杂菌污染的情况下，此菌落很可能是抗生素D的________。
(4)根据上述实验结果，为达到抗菌目的，最好应选择抗生素_______。
40.[生物——选修3：现代生物科技专题](15分) 甲、乙是染色体数目相同的两种二倍体药用植物，甲含有效成分A，乙含有效成分B。某研究小组拟培育同时含有A和B的新型药用植物。
 回答下列问题：
(1)为了培养该新型药用植物，可取甲和乙的叶片，先用______酶和____酶去除细胞壁，获得具有活力的________，再用化学诱导剂诱导二者融合。形成的融合细胞进一步培养形成_______组织，然后经过_______形成完整的杂种植株。这种培养技术称为________。
(2)上述杂种植株属于多倍体，多倍体是指_______。假设甲和乙有性杂交的后代是不育的，而上述杂种植株是可育的，造成这种差异的原因是__________。
(3)这种杂种植株可通过制作人工种子的方法来大量繁殖。经植物组织培养得到的__________等材料用人工薄膜包装后可得到人工种子。
 
理综答案：一、选择题：
1. C    2. D    3. C    4. A    5. C   6. D
7. 选择C。考察油脂知识。动植物油脂不是是高分子化合物。
8. 选择D  考察有机反应原理。甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H被取代。
9. 选择B。考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAlO₂和溶剂H₂O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1No×=0.5No，B正确。C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No。
10. 选择D考察离子方程式正误判断。A项，浓盐酸与铁屑反应生成Fe^2＋；B项，.钠与CuSO₄溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCO₃^－与H^＋反应；。
11. 选择B考察原电池原理。负极是液体金属Na，电极反应式为：Na－e^－===Na^＋;正极是Ni，电极反应式为NiCl₂+2e^－=Ni+2Cl^－；总反应是2Na＋NiCl₂=2NaCl＋Ni。所以A、C、D正确，B错误，。
12.  选择A。
13. 选择C考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。C(M²⁺)·C²(OH^-)= a ；C²(OH^-)=a/b，经过计算，。
二、选择题：14.C  当 时，物块始终静止，加速度为0；当 时，物块做加速运动运动，由牛顿第二定律可得 ，又 ，则有 ，故选项C正确。
15.C   设物块受到的最大静摩擦力为f，对物块受力分析可知，若f的方向沿斜面向下，有 ①；若f的方向沿斜面向上，有 ②，由最大静摩擦力等于滑动摩擦力可知 ③，由①②可求得f的值，而物块的质量m、斜面的倾角 无法求出，故物块对斜面的正压力( )也无法求出。本题选C。
16.D 线框进入磁场时，由右手定则和左手点则可知线框受到向左的安培力，由于 ，则安培力减小，故线框做加速度减小的减速运动；同理可知线框离开磁场时，线框也受到向左的安培力，做加速度减小的减速运动；线框完全进入磁场后，线框中没有感应电流，不再受安培力作用，线框做匀速运动，本题选D。
17.A  画出粒子的运动轨迹，由几何关系可知，粒子做圆周运动的半径 ，由 可知 ，本题选A。
18.B   对c球受力分析可知，水平方向上受a、b的库仑力和匀强电场的电场力3个力的作用而平衡，有 ，解得 。故选B。
19.ABD
20.BD  卫星在轨道半径逐渐变小的过程中，做近心运动，万有引力做正功，引力势能减小。由于稀薄气体的阻力做负功，故卫星的机械能减小，又稀薄气体的阻力较小，故卫星克服气体阻力做的功小于万有引力做的功，即小于引力势能的减小，由动能定理可知合外力做正功，卫星的动能增加，本题选BD。
21.AC【解析】据题意，当汽车行驶的速率为vc 时，汽车恰好没有向公路内外两侧滑动的趋势，则在该弯道处，汽车与地面间没有摩擦力的作用，向心力由重力和地面支持力的合力提供，故路面外侧高内侧低，A正确；车速小于vc时，汽车的向心力减小，由于地面比较粗糙，故汽车受到的静摩擦力将会阻碍车辆向内侧滑动，B错误；同理可知只要不超出某一最高限度，车辆便不会向外侧滑动，C正确；由选项A的分析可知当路面结冰时，与未结冰时相比，向心力的大小不变，故临界速度vc 的值不变，D错误。(对于选项BC也可结合实际情况直接判断出正误，如汽车可以静止在转弯处，汽车速度过大将做离心运动。)
第Ⅱ卷
三、非选择题:
(一)必考题(共129分)22.(8分)


 
(2)由(1)问所述可知 ，联立以上各式可得 。
(3) ，则 ，故s—△x图线的斜率与 成正比。若h不变m增加，则斜率减小；若m不变h增加，则斜率增大。由于s—△x图线为直线，故 。
23.(7分)【答案】
23.(1)连线如图所示 (2分)(2)电流 电压(2分,每空1分)
(3)黑(1分)(4)1.00  880 (2分,每空1分)
 
(1)表头跟R2串联，R1跟开关串联，两个支路并联，连线图同答案。
(2)开关闭合时，电表的内阻较小，为等效电流表；开关断开时，电表的内阻较大，为等效电压表。
(3)电流由红表笔流入，由题图(a)可看出表头右端为“+”，故表笔A为黑表笔。
(4)设表头的内阻为r，满偏电流为 ，由欧姆定律可知 V， ，解得 Ω， Ω。
２４.(１４分)

２５.(１８分)

26.(15) (1)不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。(2)防止液体暴沸；冷却后补加；
(3)分液漏斗；冷凝管。 (4)c  (5)下  (6)为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。(7)51%
27.(14分) (1)Fe^2＋和Mn^2＋；MnO₄^－＋3Fe^2＋＋7H₂O===MnO₂↓＋3Fe(OH)₃↓＋5H^＋;  3Mn^2＋＋2MnO₄^－＋2H₂O===5MnO₂↓＋4H^＋;     不会形成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀。或无法除去Fe^2＋和Mn^2＋；(2)置换反应；Ni
(3)取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。(4)1
28.(14号) (1)升高温度、降低压强  (2)α(A)=( －1)×100%；94.1%；K==1.5；
(3)①0.1×；0.1×(2－)；     ②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.013
评析：考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析。
(1)根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。
(2)反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为α(A)，改变量为0.10α(A) mol,根据差量法，气体增加0.10α(A)mol，由阿伏加德罗定律列出关系：
     =  α(A)=( －1)×100%；α(A)=(－1)×100%=94.1%
   平衡浓度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,    K==1.5
(3)①=  n=0.1× ；其中，n(A)=0.1－(0.1×－0.1)=0.1×(2－)
     ②n(A)=0.1×(2－)=0.051   C(A)=0.051/1=0.051mol/L
     每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。     当反应12小时时，C(A)=0.026/2=0.013mol/L
29.(10分)(1)淀粉 麦芽糖 (2)少 带胚的种子保温后能产生α-淀粉酶，使淀粉水解 (3)诱导种子生成α-淀粉酶 (4)GA浓度高对a-淀粉酶的诱导效果好
30.(9分)(1)肝糖原分解  非糖物质转化   (2)胰岛素可促进血糖进入细胞被利用，胰岛B细胞功能不足胰岛素分泌不足，所以血糖浓度下降较慢   (3)内质网  高尔基体
31.(1)肝糖原的分解 非糖物质转化 (2)胰岛素可促进血糖进入细胞和被利用，胰岛B细胞功能不足者胰岛素分泌不足，所以血糖浓度下降较慢 (3)内质网 高尔基体  【解析】 (1)人体的血糖的来源主要有三个途径：①食物的消化吸收；②肝糖原的分解；③非糖物质的转化。空腹者，消化道内无食物，故其血糖来源为后两者。 (2)见答案 (3)胰岛B细胞分泌胰岛素，胰岛素是一种分泌蛋白，其加工的主要场所在内质网和高尔基体中进行。
32.(10分) (1)基因的分离定律和自由组合定律(或自由组合定律)(2)4  (3)0   1(100%)
 (二)选考题:共45分。33.[物理一选修3-31](5分)

34.[物理——选修3-4](15分)(1)当a、b脱开后，振子离开平衡位置的最大距离不变，则振幅不变；弹簧振子的周期与振幅无关，与质量有关，由公式： (k是弹簧的劲度系数，m是小球的质量)可知质量减小，周期减小。故填“=”、“<”。

35.[物理—选修3-5](15分) (1)由结合能的定义分析可知原子核的结合能等于使其完全分解成自由核子所需的最小能量，A正确；一重原子核衰变成α粒子和另一原子核，衰变产物的核子的比结合能增加，又衰变过程质量数守恒，故衰变产物核子的结合能之和一定大于原来重核的结合能，B正确；组成原子的核子越多，原子的结合能越高，故C正确；比结合能越大，原子核越稳定，D错误；自由核子组成原子核时，其质量亏损所对应的能量等于该原子核的结合能，E错误。

 
36.[化学——选修2：化学与技术](15)(1)①Zn；NH₄Cl；     MnO₂＋e^－＋NH₄^＋===MnOOH＋NH₃
(2)碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好；(3)ZnCl₂;  NH₄Cl；  ①3MnO₄^2－＋2CO₂===2MnO₄^－＋MnO₂＋2CO₃^2－；②H₂；
37.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
  ②=3.4
(4)离子键、配位键；[FeF₆]^3－；
38.[化学——选修5：有机化学基础](15分)：(1)2—甲基—2—氯丙烷；(2)(CH₃)₂CHCHO;
(3)C₄H₈O₂；(4) 取代反应。(5)
(6)18； 。
J是I的同系物，相对分子质量小14，说明J比I少一个C原子，两个取代基，        既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂；官能团一个是羧基，一个醛基，或—COOH与—CH₂CH₂CHO组合，或—COOH与—CH(CH₃)CHO组合，或—CH₂COOH与—CH₂CHO组合，或—CH₂CH₂COOH与—CHO组合，或
        —CH(CH₃)COOH与—CHO组合，或HOOCCH(CHO)—与—CH₃的组合；每一个组合考虑邻、间、对三个位置变化，一共有6×3=18种满足条件的同分异构体。其中，一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，结构简式为：     。
 
39.[生物——选修1：生物技术实践](1)划线   稀释涂布(或涂布)   (2)涂布   (3)敏感  不敏感  该致病菌对C的敏感性比对A弱   耐药菌   (4)A
40.[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)(1)纤维素酶   果胶酶   原生质体   愈伤   再分化(或分化)   植物体细胞杂交   (2)体细胞中含有三个或三个以上染色体组的个体  在减数分裂过程中，前者染色体联会异常，而后者染色体联会正常   (3)胚状体、不定芽、顶芽、腋芽