辽宁实验中学2013-2014学年第一学期高一10月份月考化学(理)试题

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辽宁实验中学2013-2014学年第一学期高一10月份月考化学(理)试题及答案文本下载版
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是（  ）
A.用托盘天平称量20gNaOH时，使用生锈的砝码
B.容量瓶中有少量的水
C.定容时仰视容量瓶刻度线
D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤、移液，并加蒸馏水定容至刻度线
2.下列实验操作中错误的是（  ）
A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C蒸发结晶时应将溶液蒸干
D稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
3.下列说法正确的是（  ）
A.摩尔质量等于物质的相对分子质量。                
B.HNO3的摩尔质量是63g
C.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍。    
D.硫酸和磷酸摩尔质量相等。
4.在4℃时，100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成盐酸溶液。下列关于该溶液的说法中正确的是（  ）
A．该溶液物质的量浓度为10mol•L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
5. 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（  ）
①滴加Mg(NO3)2溶液     ②过滤    ③滴加AgNO3溶液     ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③    B④②①②③         C.①②③②④       D.④②③②①
6.下列对实验过程的评价正确的是（  ）
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
7.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是（  ）
A.两种气体的物质的量不相等              
B.两种气体的质量相等
C.两种气体所含的原子数目相等             
D.两种气体的分子数目相等
8.下列说法中正确的是（  ）
A.1L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1
B.从1 L  2 mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol•L-1
C.配制500 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D.中和100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液，需4 g NaOH
9. V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（  ）
A.       mol•L-1     B.      mol•L-1      C.       mol•L-1        D.       mol•L-1
10如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y气体的密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（  ）

A.气体的体积：V（X）>V（H2）>V（Y）        B.物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)
C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量       D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若两个选项只选一个且正确，只给2分；只要错一个则零分）
11.在25℃、101kPa的状况下，mg气体A和ng气体B的体积相同。下列有关A、B两种气体的说法中正确的是（  ）
A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n
B.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：m
C.相同质量的A、B两种气体的分子数之比为n：m
D.标准状况下，相同物质的量的气体A与气体B的质量之比为n：m
12.NA为阿伏伽德罗常数，下述正确的是（  ）
A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA             B.1mol/L的盐酸溶液中，所含氯离子的数目为NA
C.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA             D.22.4升氦气含有NA个质子
13.下列叙述正确的是（  ）
A某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol,则该物质的浓溶液的密度一定大于1g/cm3
B.某温度时，氯化钠饱和溶液的质量分数为a%，该温度下氯化钠的溶解度为Sg，则a一定大于S
C.将90%的H2SO4与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液中H2SO4的质量分数大于50%
D.饱和KCl溶液密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为（74.5c/1000ρ）×100%
14.下列关于物质的量浓度表述正确的是（  ）
A.0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol•L-1
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1,只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol•L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 
D.10℃时,100 mL 0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1
15.体积相同的甲乙两容器中，一个充满HCl,另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（  ）
A原子总数              B.分子总数            C.质量              D.密度
16. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（  ）mol•L-1
A.（b-a）/V                 B.(2b-a)/V             C.2(b-a)/V            D.2(2b-a)/V

三、实验题（本题包括3题。共计24分）
17.（3分）用下列仪器的编号回答问题
①容量瓶  ②蒸馏烧瓶  ③量筒  ④烧杯  ⑤托盘天平  ⑥分液漏斗
（1）加热时必须垫石棉网的有         
（2）使用时必须检查是否漏水的有         
（3）标有零刻度的有         
18.（12分）欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g•mL-1)配制成浓度为0.5 mol•L-1 的稀硫酸500 mL。请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为           mL
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用            mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有                                                        
（3）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
A用量筒量取浓硫酸             
B反复颠倒摇匀
C用胶头滴管加水至刻度线
D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
E稀释浓硫酸              
F将溶液转入容量瓶
G向容量瓶中加入适量蒸馏水定容
其操作正确顺序为                    
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容           
②定容时俯视刻度线          
③配制前容量瓶内有水          
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是         
19.（9分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：
（1）操作①盛放药品可选用________。（填仪器名称）
（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是__________________________________。
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽？方法是______________________________。
（4）操作③的目的是_______；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是_____________。
（5）此设计方案是否严密？请说明理由_____________。
四、填空题（本题包括1题。共计10分）
20.（10分）（1）有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是         
（2）V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV2O5+yV2O3＝zVnO2n+1
①若反应物的物质的量之比x∶y为____________，可得到V6O13；
②若反应物的物质的量之比x∶y为____________，可得到V3O7；
（3）已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为1∶2，则此混合物中，KCl的质量分数是_______，如果混合物中含6 mol Cl-，那么此混合物中有NaCl_____g。
五、计算题（本题包括1题。共计12分）
21．（12分）计算，请写出计算过程
（1）（6分）有A、B、C三种一元碱，它们的摩尔质量之比为3︰5︰7，若把7molA，5molB，3molC混合均匀，取混合碱5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A B C的摩尔质量各是多少。
（2）（6分）1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2＝2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是多少？