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免费下载:2013—2014学年第一学期高二化学第一次月考试题及答案
2013—2014学年第一学期高二化学第一次月考试题及答案
第Ⅰ卷
一、单选题(每小题只有1个选项符合题意,每小题4分,共32分)
1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )
2.自行车、电动车、F1赛车消耗能量的类型分别是( )
①生物能 ②核能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
A.①④⑤ B.①③⑤ C.①②③ D.①③④
3.已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为( )
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
4.化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是( )
A. N2(g)+ H2(g) NH3(l) △H = (b+c-a)kJ•mol-1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = 2(b-a)kJ•mol-1
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H = 2(a-b-c)kJ•mol-1
D. N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H= (a+b)kJ•mol-1
反应过程
5.已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H = —Q1kJ/mol
H2SO4(浓) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = —Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H = —Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
A、A1=Q2=Q3 B、Q2>Q1>Q3 C、Q2>Q3>Q1 D、Q2=Q3>Q1
6.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L•s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是 ( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
7. 白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂 下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ•mol—1、P—O bkJ•mol—1、P=O ckJ•mol—1、O=O dkJ•mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,
其中正确的是 ( )
A.(6a+5d-4c-12b)kJ•mol—1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ•mol—1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ•mol—1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ•mol—1
8.下列说法正确的是 ( )
A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B.25℃、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H=-484kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1
二、双选题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题有两个选项符合题意。选对但不全的得3分,有错选、多选或不选的得0分。)
9.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+12O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ/mol
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
10.反应C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2 D.保持压强不变,充入N2
11.如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法正确的是( )
A. C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ
12.在同温、同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是( )
A. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH2
B. S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔH2
C. C(s)+ 1/2O2(g)═CO(g) ΔH1 C(s)+O2(g)═CO2(g) ΔH2
D. H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)+ 1/2 Cl2(g)═HCl(g) ΔH2
第Ⅱ卷 非选择题(共34分)
13.(14分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ•mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 (填“升高”还是“降低”),△H (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)图中△H值为 ;
14.(12分)在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol气体A和2.5 mol气体B,发生反应:
3A(g)+B(g)? xC(g)+2D(g)。5 min时测得生成1 mol D,C的平均反应速率
v(C)=0.1 mol•L-1•min-1,试求:(建议用三步分析法解题)
(1)方程式中C的化学计量数x的值。(4分)
(2)5 min内A的平均反应速率v(A)。(4分)
(3)5 min时B的转化率。(4分)
15.依据事实,写出下列反应的热化学方程式.( 每道题6分)
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收17kJ热量.
(3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量.
2013—2014学年上学期高二化学第一学月测试答案
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答 案 A B A C C B A B AC AC AD AC
13.(1)反应物总能量; 生成物总能量 无; 降低; 不变
(2)—198 kJ•mol-1
14
15(1)CH3OH(g)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-704kJ/mol
(2)N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+68kJ/mol
(3 )2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2600 kJ/mol
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