河北唐山市唐山一中2013届高三10月份月考化学试题及答案

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第Ⅰ卷 (选择题  共56分)
一．选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题有一个选项符合题意。）
1．同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是
A．16O和18O是同一种核素                B． 1H218O的摩尔质量为20
C．34S和15N核内的中子数相差9             D． 2H＋核外电子数为0
2．NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．1mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 来源szjjedu.com
B．标准状况下， 2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA
C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH-
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA

3．下列有关物质结构的表述正确的是 来源szjjedu.com
A．次氯酸的电子式           B．二氧化硅的分子式SiO2
C．二氧化碳的比例模型：           D．Cl－的结构示意图：
4．2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是
A．核裂变是一种化学变化      B．131I 与127I互为同素异形体
C．131I 原子的中子数为78      D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族 来源szjjedu.com
5． 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A． Ca2+、Al3+、SO 、Cl—    B． K+、Na+、SO 、NO
C． Na+、K+、NO 、SO      D． NH 、Na+、Cl—、CO
6．下列指定微粒数目不是1 : 1的是  
A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子
B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
C． Mg2+离子中的质子和中子  
D．醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数 来源szjjedu.com
7．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是
A．一定是共价化合物      B．其晶体有可能是离子晶体
C．其晶体不可能是分子晶体    D．其晶体不可能是原子晶体
8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．反应热就是反应放出的热量 来源szjjedu.com
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D．同温同压下， 在光照和点燃条件下的 不同
9． 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是
①Al、Fe  ②Cl2、S  ③Mg、C   ④H2、Cu  ⑤C、Si
A．只有①③  B．只有②④   C．①②③④   D．①②③④⑤
10．下列离子方程式中正确的是                                         
A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 来源szjjedu.com
C．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O
11．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3； 则第三周期元素氢化物的
稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质
D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：FeO•Fe2O3 ；因此Pb3O4也可改写为：PbO•Pb2O3
12．下列说法或表示法正确的是   
A．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H=-285.8kJ•mol-1
B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 来源szjjedu.com
C．根据中和热△H=-57.3kJ•mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶
液混合，放出的热量一定等于57.3kJ 来源szjjedu.com
D．由C（s，石墨）→C（s，金刚石） △H= +1.9kJ•mol-1  可知，石墨比金刚石稳定
13．氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是
    A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物 来源szjjedu.com
    B．HCNO中碳元素被氧化
    C．1molHCNO参加反应失去3mol电子
    D．氧化产物与还原产物物质量比为1:1
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个选项符合题意。）
14．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是
A．NH5属于离子晶体 B．NH5属于分子晶体 来源szjjedu.com
C．NH5与水反应时，NH5是还原剂 D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性
15．由CO、H2和O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa、120°C下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为
A．            B．           C．             D．
16．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 来源szjjedu.com
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢


17．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3•H2O、Na2CO3、MgSO4、   NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。 来源szjjedu.com
试推断其中F是
A．Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液
C．MgSO4溶液
D．NaHCO3溶液 来源szjjedu.com

18．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
A．Na＋               B．Al3＋               C．Fe3＋               D．Fe2＋
19．测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
A．0.585/4a3ρ     B．58.5/8a3ρ     C．58.5/2a3ρ     D．117/a3ρ
20．一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是
A．0.5 mol    B．0.8 mol    C．1.0 mol    D．1.6 mol 来源szjjedu.com
21．零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。
其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔
活性铂电极。下列说法中不正确的是
A. a极为该电池的负极
B. 该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e－ ＝2H2O
C. 该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能
D. H+（质子）由正极移动至负极
22．在120℃和常压下，向100mL CH4和N2的混合气体中通入300mL O2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为 来源szjjedu.com
A．1:4          B．1:1         C．1:2          D．2:3
23．取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧
杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加
NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是 来源szjjedu.com

才

A．1mol/L         B．2mol/L          C．3mol/L          D．4mol/L


第Ⅱ卷 (非选择题  共44分)
三．填空题
24．（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。
下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分 质量(g) 摩尔质量(g•mol－1)
蔗糖 50.00 342
硫酸钾 0.50 174
阿司匹林 0.35 180
高锰酸钾 0.50 158
硝酸银 0.04 170
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖         B．硫酸钾
C．高锰酸钾        D．硝酸银 来源szjjedu.com
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)_____________mol•L－1。(保留两位有效数字)
(3)配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________。(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________。
A．定容时仰视液面
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 来源szjjedu.com
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
25．（10分） A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。 来源szjjedu.com


(1) X的单质与A反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2) 若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)
________________________________________________________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 来源szjjedu.com
________________________________________________________________________。
26．（14分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产
物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，
微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中
先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式： 来源szjjedu.com
________________________________________________________________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是
________________________________________________________________________。
(3) ①能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
________________________________________________________________________；
②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
________________________________________________________________________。
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为 来源szjjedu.com
________________________________________________________________________。

27．(10分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2
和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________。


(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。 来源szjjedu.com
(3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________________________________________________________________。

25、(1)Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe
(2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑ 来源szjjedu.com
(3)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe3＋
②Al3＋＋3H2O   ?Al(OH)3＋3H＋
③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑（3分）来源szjjedu.com