内蒙古鄂尔多斯东联现代中学2013-2014学年高二化学上10月份月考

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内蒙古鄂尔多斯东联现代中学2013-2014学年高二化学上10月份月考试题（新人教版）
可能用到的相对原子质量： H—1  C—12  N—14  O—16
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）
1.下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释    ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 
A.①④⑤       B.①②④       C.②③       D.②④ 来源进步网szjjedu.com
2.下列关于反应热的说法正确的是
A.当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
3.下列热化学方程式书写正确的是  
A. C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）  △H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B. NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）  △H=+57.3kJ/mol（中和热）
C. S（s）+O2（g）＝SO2（g）  △H=－269.8kJ/mol（反应热）
D. 2NO2＝O2+2NO   △H=+116.2kJ/mol（反应热）
4.下列说法正确的是
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 来源进步网szjjedu.com
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
5.下列说法中正确的是
A．升高温度只能加快吸热反应的速率
B．对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率
C．颗粒小的大理石和颗粒大的大理石跟同浓度的盐酸反应，前者反应速率快，是由于碳酸钙浓度大的缘故
D．催化剂能使可逆反应的正、逆反应速率同时加快
6.少量铁粉与过量的100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 来源进步网szjjedu.com
①加H2O　     ②加NaOH固体　      ③滴入几滴浓盐酸　  ④加CH3COONa固体　
⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　
⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A．①⑥⑦     B．③⑤⑧       C．③⑦⑧     D．⑤⑦⑧ 来源进步网szjjedu.com
7.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是
A.0.5Q           B.Q           C.2Q            D.5Q
8. 在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42- + 2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是　　　　　　　
A．加入X溶液，上述平衡正向移动　B．Cr2O72-的物质的量浓度增大
C．X溶液可能是NaOH溶液　　　　　D．再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色
9.一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 来源进步网szjjedu.com
B.其他条件不变向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动
C.用X表示此反应的反应速率是（0．1-0．2 a）mol•（L•min）-1
D.其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
10.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH=－571.6KJ• mol-1          
        CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH=－890KJ• mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1         B．1∶3       C．1∶4        D．2∶3
11.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 来源进步网szjjedu.com
已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）  ΔH1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）  ΔH2
③Sn（s，灰）            Sn（s，白）     ΔH3 = +2.1 kJ•mol-1
下列说法正确的是
A．ΔH1>ΔH2  B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
12.如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1 来源进步网szjjedu.com
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
13.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) ＋ 3H2(g)   2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出热量a kJ
② 2 3 0 放出热量b kJ
③ 2 6 0 放出热量c kJ
下列叙述正确的是
A.放出热量关系：a < b < 92.4
B.三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C.达平衡时氨气的体积分数：① > ③
D.N2的转化率：② > ① > ③
14.在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应：
CO2(g) +  H2(g)  CO(g)+ H2O(g)  其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

则下列有关的叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 
C.若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃
D.达平衡时，浓度 c(CO2 )= c(CO)
15.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 来源进步网szjjedu.com
A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
16.已知反应：2CH3COCH3(l)   CH3COCH2COH(CH3)2(l)，取等量CH3COCH3，分
别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是

A．b代表0  ℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的v0 ℃v20 ℃＞1
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn0 ℃Δn20 ℃＝1
17.一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：
PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是
A．2p1＞p2　  B．PCl5的分解率增大　　C．p1＞p2　　　D．Cl2的体积分数增大 来源进步网szjjedu.com
18. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)， 某I2、KI混合溶液中，
c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是                                       
A．反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)  ΔH＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，
则K2＞K1
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正 ＞υ逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、填空题（共4小题，共46分）
19.（12分）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。
（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                              
又知：①C(s)+ O2 (g)   CO2 (g)      ΔH =－393.5 kJ/mol
②CO(g) +  O2 (g)  CO2 (g)   ΔH =－283.0 kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)  ΔH =        kJ/mol。 来源进步网szjjedu.com
（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g)+H2(g)  ΔH＜0
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
起始物质的量 甲 乙 丙
n(H2O)/ mol 0.10 0.20 0.20
n(CO)/ mol 0.10 0.10 0.20
①该反应的平衡常数表达式为                                    
②平衡时，甲容器中CO的转化率是                     
  容器中CO的转化率：乙     甲；丙      甲。（填“>”、“=”或“<”）
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度        （填“升高”或“降低”）。
20. （11分）2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=¬－99 kJ/mol.请回答下列问题：
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（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？   ，理由是             
（2）图中△H=         kJ/mol；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ•mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H      
（要求计算过程）。 来源进步网szjjedu.com
（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                   
21. （12分） 在溶液中，反应A＋2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②____________________________________________；
③____________________________________________；
(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；
(3)该反应的ΔH________0，其判断理由是________________________________。
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率： 来源进步网szjjedu.com
实验②：v(B)＝______________________________；
实验③：v(C)＝______________________________。
22. （11分））合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为： N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H<0
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)   △H<0
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中
c(H2)＝0.12 mol/L ，该温度下此反应的平衡常数K ＝        　　                       
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α (H2O) ＝                    
（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1     573K
（填“>”、“<”或“=”）。  来源进步网szjjedu.com

T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103

（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如右图所示依据下图所示，下列有关叙述正确的是（填写序号）                                   
A．c点表示n(NH3)和n (H2)相等    
B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
C．e点和d点时反应的平衡常数相同   
D．c点时正反应速率大于逆反应速率 来源进步网szjjedu.com


（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O 2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需
要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是                                                                
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                           来源szjjedu.com