山东省德州市实验中学2013-2014学年高二上化学期中考试试卷

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山东省德州市实验中学2013-2014学年高二上化学期中考试试卷
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cu：64 Ag：108
一、选择题（每题只有一个正确选项18×3=54分）
1．下列说法不正确的是
A．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应来源苏州进步网www.szjjedu.com
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值
差即焓变（△H）决定
D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
2．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染来源苏州进步网www.szjjedu.com
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
3．下列说法不正确的是（    ）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e-=Cl2↑
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)??H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol•L－1降到0.07 mol•L－1时需15 s，那么c(HI)由0.07 mol•L－1降到0.05 mol•L－1时，所需反应的时间为  (　　)。来源苏州进步网www.szjjedu.com
A．等于5 s    B．等于10 s     C．大于10 s     D．小于10 s
5．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于CH4燃料电池的说法正确的是（ ）
A．放电时溶液中的阴离子向正极移动　B．负极反应式为：CH4+10OH－-8e-=CO32-+7H2O
　   C．随着放电的进行，溶液的pH不变　 D．负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－
6．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（     ）来源苏州进步网www.szjjedu.com
A．加入适量的6mol/L的盐酸           B.加入几滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水                        D．加入适量的氯化钠溶液
7．在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是(   )
A．a中大　　　  B．b中大　　　     C．a、b一样大　　　D．无法判断
8．右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 （   ）
A．A是反应物              
B．前2 min A的分解速率为0.1mol/(L•min)

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
9.反应L(s)+aG(g)＝bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强 P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(    )   A．上述反应是放热反应   B．上述反应是吸热反应
         C．a>b    　　　　　　　D．a＝b
10．已知A分子能形成二聚分子：2A(g)     A2 (g)；△H<0 。现欲测定A2分子的相对分子质量，应采取的措施是（     ）
   A．低温、高压    B．低温、低压    C．高温、低压    D．高温、高压
11.有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（    ）来源苏州进步网www.szjjedu.com
A.X >Y>Z>M    B. X >Z>M>Y   C. M >Z>X>Y      D. X >Z>Y>M
12、一定温度下，对固定容器中的可逆反应A(g)＋2B(g)  3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（    ）（A、B为无色气体，C为有色气体）
A．混合气体的物质的量不再变化    B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化          D．容器内气体颜色不再变化
13．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是  （    ）
A．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu2O生成
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极来源苏州进步网www.szjjedu.com
D．石墨电极上产生氢气
14，将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是

15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）  zC（g）
平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol/L。下列有关判断正确的是（      ）
A. x+y>z        B. 平衡向逆反应方向移动  C. B的转化率降低    D. C的体积分数升高
16、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（      ）
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
　A．①④          B．①② ④          C．②③④           D．①②③④
17，已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)   △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)       △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为（  ）
A．12△H3+5△H2-2△H1   B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2 -2△H1   D．△H1-5△H2-12△H3
18，观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)

A．装置①中阳极上析出红色固体      B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D．装置④的X电极是外接电源的正极
二、填空题（共46分，每空2分）
19．（8分）
I． 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。
II． 科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：
（1）甲醇是________极，电极反应为___________________________。
（2）电池反应的离子方程式：__________________________________。
20．（14分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极材料是___________，电极反应为______________，B极材料是_______________，电极反应为_______________，电解质溶液为______________。
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_________。
此时乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________，
21．（10分） 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2 (g)   2NH3(g)  △H<0，在450℃时，平衡常数K=1。
（1）若升温到500℃，达平衡时，K______1(填“＞”、“＜”或“=”)，工业合成氨选择在450℃左右的温度进行，除了考虑温度升高使反应速率较快，还因为此温度下___________   __。
（2）450℃时，若向容积为1L的密闭容器中同时充入2.0mol N2，x mol H2，4.0mol NH3则：
①当x=3.0时。上述平衡向________方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（3）在450℃时，若设 x=4.0和x=6.0 ，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡时，测得氢气的转化率分别为α1和α2 ，则α1   α2  (填“＞”、“＜”或“=”）。
22，（8分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应    3A(g)+B(g)    xC(g)+2D(g)，  2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断： 
(1)  x值等于__________  
(2)  B的平衡浓度为__________  
(3)  A的转化率为_____________   来源苏州进步网www.szjjedu.com
(4)  生成D的反应速率___________  
23，（6分）对于A + 2B(g)             n C(g) ；△H在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（最后一空2分，其余1分）
   （1）A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
   （2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为_______；当n=3时，A的状态为_______。
   （3）若A为固态，增大压强，C的百分含量减少，则n=________。
   （4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为____热反应。来源苏州进步网www.szjjedu.com