安徽安庆市太湖县太湖中学2013—2014学年高一上化学期中考试试题

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安徽安庆市太湖县太湖中学2013—2014学年高一上化学期中考试试题
相对原子质量：H：1    N：14     S：32    O：16    Na：23
Cl：35.5  Zn：65  Cu：64   Fe：56
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，16×3=48分）
1．下列仪器常用于物质分离的是
　　      ①　   ②  　  ③   　  ④    　     ⑤       　⑥
A．①③⑤　　　  B．②③⑤　　　C．②④⑤　　　 D．①②⑥
2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（    ）
A．3.01×1023           B．6.02×1023              C．0.5       D．1
3．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（    ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．氧原子的物质的量之比为3:2 
C．氧元素的质量比为5:4来源苏州进步网www.szjjedu.com
D．硫元素的质量比为5:4
4.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等         B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等   D.两种气体的氧原子数目相等
5． NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是                 （      ）          
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．0.5mol/L盐酸200ml中含HCI分子数为0.1NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．在常温常压下，17g氨气所含电子数目为10NA
6、在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是
（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘来源苏州进步网www.szjjedu.com
（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
（4）定容时俯视刻度线
（5）定容时仰视刻度线
（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
   A．（2）（4）（6）              B．（1）（3）（4）
   C．（1）（3）（5）              D．（2）（3）（4）
7．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是    (    )
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷
C．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律来源苏州进步网www.szjjedu.com
D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”
8．下列溶液中的Cl—浓度与50mL 1 mol/L的AlCl3 溶液中Cl—的浓度相等的是                                                     
A、0.3 mol NaCl 溶于100 mL水中     B、 75mL 1.5 mol/L的CaCl2
C、500mL 溶液中含3 mol的KCl      D、 150mL 1 mol/L的 NaCl
9. 下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是                     
  A．氨气        B．硫酸         C．氧化钠      D．硫酸钠
10 .NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 下列对于NaHSO4的分类中不正确的                                                           
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐   C．NaHSO4是钠盐   D．NaHSO4是酸
11.下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸镁溶于硫酸溶液    MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑
B. 澄清的石灰水跟稀硝酸反应  Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C. 氧化钠与稀H2SO4混合：O2-+2H+=H2O
D. 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑来源苏州进步网www.szjjedu.com
12．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是                                
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是                       
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
14．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 
    A．SO42－        B．Cl－         C．OH－         D．CO32－
15．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是   
A．H2SO4   B．KOH   C．BaCl2        D．Na2CO3
16．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是                     来源苏州进步网www.szjjedu.com
A．＋4       B．＋5       C．＋6        D．＋7
17（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取B．升华C．结晶D．分液   E．蒸馏   F．层 析   G．过滤
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。来源苏州进步网www.szjjedu.com
③______分离水和汽油的混合物。
④______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
18（4分）配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是                    、                       。
19．（4分）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是     g/mol，A的相对原子质量是           。

20．（6分）4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为_______                                                                                                                                        mol，其溶液中有          mol OH－，中和这些OH－，需要          g H2SO4。
20．（8分）按要求写离子方程式
（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应
（2）大理石与稀盐酸反应
（3）标准状况下11.2升CO2通入250ml 2mol/L的氢氧化钠中

(4) 向氢氧化钡溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至恰好沉淀完全

21．(10分) 来源苏州进步网www.szjjedu.com
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaOH等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
    ①取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液：
   ②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量，有白色沉淀生成；
   ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
  试判断：  
   (1)固体混合物中肯定有                      ，肯定没有                   ，可
能有                                。
   (2)写出实验③中的离子方程式：                                             。
   (3)已知Na2CO3溶液能使酚酞变红。现要对(1)中可能有的物质进行确认，写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象) www.
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22．（5分）在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl－三种离子，有Na+质量为46g,Cl－质量为177.5g，问Fe3+质量为多少g？



23．（7分）有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：
（1）参加反应的锌的物质的量
（2）析出铜的物质的量
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量来源苏州进步网www.szjjedu.com
（4）溶液的质量是增加了还是减少了



（附加题）重点班同学选做
氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：

2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl  + Cl2↑+ 2CIO2  + 2H2O来源苏州进步网www.szjjedu.com
（1）该反应中发生还原反应的物质是          。氧化产物是           。
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为        L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为      mol。