氧化还原反应
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能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应 |
C |
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能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念 |
C |
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根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 |
B |
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能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目 |
B |
b |
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举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 |
A |
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Ⅰ |
一﹑氧化还原反应三大定义
1、综述定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应
2、特征定义：有
元素化合价升降的
化学反应就是氧化还原反应
3、本质定义：有
电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应
二﹑氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
1、氧化剂（有氧化性）→得电子（或共用电子对偏向）被还原→化合价降低→还原产物
2、还原剂（有还原性）→失电子（或共用电子对偏离）被氧化→化合价升高→氧化产物
三﹑氧化还原反应中电子得失情况的表示方法
1、双线桥——
表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变化）
注：①双箭号（从反应物指向生成物）
②箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变化）
③标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）
2、单线桥——
表示电子转移情况
注：①单箭号（在反应物之间）
②箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素
③只标转移电子总数，
不标得与失（得失电子数相等）
四﹑氧化还原方反应程式的配平
配平步骤：先
标价，列
变价，求
倍数（最小公倍数），配
系数，查
相等（三大守恒）
注：三大守恒：质量守恒，化合价升降守恒（即电子得失守恒），电荷守恒
五﹑氧化性和还原性的强弱判断
1﹑据氧化还原反应方程式：
氧化性：
氧化剂 ＞ 氧化产物
还原性：
还原剂 ＞ 还原产物
2﹑据金属活动性顺序表：
3﹑据置换反应
4﹑据化合价：
最高价——只具氧化性
最低价——只具还原性
中间价——兼有氧化性和还原性
注意：①含有同一种元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时，才有可能反应 若无中间价态，肯定不反应，且反应时，元素化合价不发生交叉
②一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反应 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇，还原性最强的还原剂优先发生反应
③越易失电子的物质，失后就越难得电子 越易得电子的物质，得后就越难失电子
④难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子
