小高考化学复习专题：元素周期表

元素周期表

知道元素、核素、同位素、质量数的涵义	A
了解原子核外电子的排布	B
能画出1～18号元素的原子结构示意图	B
能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律	B
了解原子结构与元素性质的关系	B
知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构	A
知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系	A
知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律	A
感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值	A		Ⅰ

一、元素、核素、同位素、质量数的定义
1、元素：含有相同质子数同一类原子总称
2、核素：含有一定数目质子与中子的原子
3、同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称
4、质量数：质子数与中子数之和
二、核外电子排布规律：
①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）
②次外层最多只能容纳18个电子
③倒数第三层最多只能容纳32个电子
④每个电子层最多只能容纳2n² 个电子
⑤离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高
⑥另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
三、1～18号元素的原子结构示意图

四、元素周期律
1、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律
2、元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果
①随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化
②随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na  Mg  Al  Si  P  S  Cl C  N  O  F
③随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化
同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小
元素的最高正化合价==原子的最外层电子数
最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8
④随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强

⑤元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)₂> Al(OH)₃
⑥元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此
非金属性：Si <P< S< Cl，H₃PO₄是弱酸，H₂SO₄是强酸， HClO₄是最强酸
酸性：H₃PO₄ <H₂SO₄<HClO₄;
⑦元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定 氢化物的稳定性为SiH₄<PH₃<H₂S<HCl
五、原子结构与元素性质的关系
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定
六、周期与族的概念、周期表的结构
元素周期表每个横行称为一个周期，一共有7个横行，即7个周期
                纵行称为族，一共有18个纵行，但只有16个族

周期序数 =电子层数   主族序数=原子最外层电子数
六、元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系
画出原子结构示意图：看有几个电子层，就在第几周期
最外层电子数是几，就在第几主族
七、金属、非金属在周期表中的位置：金属在左下角，非金属在右上角
八、元素周期律与元素周期表的应用
1、表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
2、制造农药的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内
3、在过渡元素中可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料