江苏盐城东台市安丰中学2013-2014学年高一下学期化学期中考试试

江苏盐城东台市安丰中学2013-2014学年高一下学期化学期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H  1     N  14    O  16      Cu  64     Zn  65
第Ⅰ卷（共69分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分共54分）
1． 是γ射线放射源，可用于农作物诱变进步网育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对  原子的叙述不正确的是来源进步网www.szjjedu.com  （   ）
A．质量数是60    B．质子数是60     C．中子数是33     D．电子数是27
2．Se是人体必需微量元素，下列关于 和 的说法正确的是   （   ）
A． 和 互为同素异形体            B． 和 互为同位素
C． 和 分别含有44和46个质子    D．  和 都含有34个质子和中子来源进步网www.szjjedu.com
3．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到    （   ）
A．制农药元素                       B．制催化剂元素
C．制半导体元素                     D．制耐高温合金元素
4．含有共价键的离子化合物是      （   ）
A．MgCl2         B．HBr          C．N2          D．KOH
5．下列化学用语书写正确的是                                         （   ）
A．S2－离子的结构示意图：            B．氯化氢进步网分子的电子式：
C．氯化镁的电子式：  D．有8个质子、10个中子的核素：168O
6． 已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；
形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2   2NH3中，每生成2mol
NH3，（   ）
A．放出92 kJ热量                 B．吸收92 kJ热量  
C．放出209kJ热量                 D．吸收209kJ热量 
7．足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（   ）
  A．100mL0.1mol/L盐酸   B．100mL0.2mol/L硝酸来源进步网www.szjjedu.com
  C．75 mL0.2mol/L盐酸   D．20mL18.4mol/L硫酸
8．下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是                           （   ）
A．Au　         B．Cu 　　     C．A1 　　        D．Fe
9．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原进步网理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是                      (    )
A．该电池工作时电能转化为化学能来源进步网www.szjjedu.com
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a来源进步网www.szjjedu.com
D．该电池的总反应：
10．下列各组顺序的排列不正确的是           (    )
A.原子半径：Na＜Mg＜Al               B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4              D.熔点：NaCl＞Na＞CO2
11．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A(g)＋3B(g) 3C(g)，只有反应到达平衡时才一定具有的性质是        (    ) 来源进步网www.szjjedu.com
A．各物质的浓度之比为1∶3∶3  B．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
C．体系压强不随时间而改变      D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1∶3∶3
12．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（    ） 
A．A＞B＞C   B．A＞C＞B   C．C＞B＞A       D．B＞C＞A
13．根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．该反应的生成物比反应物稳定
C．该反应一定可以设计成为原电池来源进步网www.szjjedu.com
D．该反应向外界放出的热量为E2-E3
14．CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO+4H2 CH3CH2OH+H2O，该反应为放热反应。
下列说法错误的是    （　　）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量来源进步网www.szjjedu.com
B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅
C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率来源进步网www.szjjedu.com
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
15．铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等进步网的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：来源进步网www.szjjedu.com
Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                               ①
PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O       ②
下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：  （　　）
A．①式表示负极反应，②式表示正极反应来源进步网www.szjjedu.com
B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低
C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2
D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4
16．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(    )
A．Z是第二周期IVA族元素     B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X
C．非金属性：X﹥Y﹥Z         D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱来源进步网www.szjjedu.com
17. 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（   ）
A.变白色  　　B.变无色   C.不变色 　D.先褪色后又复原
18. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是        （   ）
A.Cu + AgNO3→Cu(NO3)2                           B.Cu + HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C.Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2                   D.Cu           CuO           Cu(NO3)2
二、选择题（每小题1-2个正确答案，每题3分，部分得分2分，共15分）
19．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液              （   ）
A． ①④　  　B． ①②③　　　　 C．②③⑤　 　  D ．③④
20．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是      (    )
A.类铅元素原子的最外层电子数为4      B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的原子半径比铅小               ?D.它的金属性比铅强来源进步网www.szjjedu.com
21．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（   ）
     A     B     C     D
    正极     Zn     Ag     Cu     Cu
    负极     Cu     Cu     Zn     Zn
  电解质溶液     CuCl2     H2S04     CuSO4     FeCl2
22．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为来源进步网www.szjjedu.com （   ）
A.     B．  
C．   D.  来源进步网www.szjjedu.com
23． 11.9g金属锡跟100mL12mol•L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol•L－1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物可能是来源进步网www.szjjedu.com （   ）            
   A．SnO2•4H2O     B．Sn(NO3)4     C．Sn(NO3)2     D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

第Ⅱ卷（共31分）
三、非选择题
24．（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质进步网充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A              C __________   E          来源进步网www.szjjedu.com
（2）C、D、B三种原子半径有大到小的顺序是（写元素符号）        ＞      ＞      
（3）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程                              ;
    写出 C2B2与AB2反应的化学方程式                                         ;
（4）画出D的原子结构示意图                                           , 来源进步网www.szjjedu.com
用电子式表示化合物 C2D 的形成过程                                 ;
（5）D、E的气态氢化物的稳定性由大到小顺序                   （填化学式）。
25．（8分）Ⅰ. 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：
（1）写出发生反应的离子方程式_________________；
（2）实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]
与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、
EF段、FG段反应速率（分别用 （OE）、 （EF）、
（FG）表示）哪个最快___________ ___；
比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要
原因可能是_________            _____      ____
Ⅱ. 反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.15mol/(L•s)    ②υ(B)＝0.6mol/(L•s)
③υ(C)＝0.4mol/(L•s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L•s) 来源进步网www.szjjedu.com
该反应进行的快慢顺序为（填序号）__              。
26．（8分）Cu、Zn、稀H2SO4形成如右图甲乙装置.
(1) 以下叙述中，正确的是         。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大 
D．产生气泡的速率甲中比乙中慢     E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)乙装置中 锌片上发生的电极反应：      ； 铜片上发生的电极反应：       ；
(3)若乙装置中两电极的总质量为60g，工作一段时进步网间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况下氢气的体积为多少L？来源进步网www.szjjedu.com

答案
第Ⅰ卷
1
第Ⅱ卷（共31分）来源进步网www.szjjedu.com
说明：24题的第一小题每空1分，其余每空2分
24. （1）碳、钠、氯（2）Na＞S＞O（3）CO2+2OH－=H2O+CO32－ 
        2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑来源进步网www.szjjedu.com
（4）       （5）HCl   H2S 
26. (1)C、D  (2)Zn-2e－=Zn2＋ 2H+＋2e－=H2↑  (3) 4.48 L