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初三化学复习资料大全1(3)


作者:admin 来源:未知 发布时间:2013-05-20 阅读次数:





危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草、废气除尘处理,煤炭综合利用,减少直接以煤为原料,开发新能源
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)       温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)                      白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)物理性质: 通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水,比空气略重,液氧是淡蓝的。氧气的化学性质:是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂特有的性质:支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2 点燃 CO2
产生大量白烟4P + 5O2 点燃 2P2O5
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体S + O2 点燃 SO2 
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体2Mg+O2 点燃2MgO  4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2点燃Fe3O4
石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化)
实验室制氧气原理     2H2O2 MnO2 2H2O + O2
                             2KMnO4    K2MnO4  + MnO2 + O2
                             2KClO3MnO22KCl+3O2
(4)气体制取与收集装置的选择         
发生装置:固固加热型、固液不加热型   收集装置:根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部:均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处  ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口   检验:用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

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