初三化学复习资料大全1(8)

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
     氧化反应：物质得到氧的反应
     还原反应：物质失去氧的反应
     氧化剂：提供氧的物质
     还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H₂、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元  碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质

金刚石	无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。	1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。 2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 3、还原性：木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑	用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。
石墨	深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性		常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳	吸附性		常用木炭与活性炭做吸附剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO₂的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO₂ :  C+O₂点燃CO₂
不完全燃烧     (氧气不充足),生成CO：2C+O₂点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO₂↑    （置换反应）      应用：冶金工业
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O₂的发生装置。
   反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H₂的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集          CO（有毒）只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法    CO₂只能用向上排空气法
    密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：       CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO₄微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行
2) 选用和制氢气相同的发生装置   3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
   验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：  CaCO₃高温CaO+CO₂↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H₂O=Ca(OH)₂
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO₂+H₂O==H₂CO₃     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H₂CO₃ == H₂O+ CO₂↑  碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：  C+CO₂高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO₂是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑）：既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料