初三化学复习资料大全1(7)

 *原子数≠电子数为离子结构示意图
 
 
（3）与原子的区别与联系

粒子的种类		原   子	离    子
			阳离子	阴离子
区 别	粒子结构	质子数=电子数	质子数>电子数	质子数<电子数
	粒子电性	不显电性	显正电性	显负电性
	符    号	用元素符号表示	用阳离子符号表示	用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价     MgCl₂：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe²⁺ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe²⁺：3个亚铁离子
2H₂O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子
2、化合价规则
（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。
（2）常见化合价口诀：
一价氟氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳
三四六硫三五氮，铜汞二价最常见
一五七氯都齐全，单质零价永不变
3、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O₂、H₂、N₂、Cl₂ 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH₃，CH₄除外）
（2）意义：如化学式H₂O的意义：4点   化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
   说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
         ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
         ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变   宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变   宏观：物质的种类一定变
               微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律
2、书写：     （注意：a、配平 b、条件 c、箭号）
3、含义                                     以2H₂+O₂^点燃2H₂O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比                个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：