初三化学复习资料大全1(9)

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H₂、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O₂点燃2CO₂   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H₂和O₂的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O₂的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH₄和O₂的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H₂、CO、CH₄可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H₂与CO 的混合气体   C + H₂O^高温  H₂ + CO）
2）还原性： CO+CuO △  Cu+CO₂ （非置换反应）   应用：冶金工业
     现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
 Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO₂] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：  CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O
        CO₂[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO △  Cu+CO₂
        CaO[CaCO₃]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO₃高温CaO+CO₂↑
注意：检验CaO是否含CaCO₃加盐酸 ：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
        （CO₃^2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
4、自然界中碳的循环
（1）大气中二氧化碳产生的主要途径：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸
（2）大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用
5、C、CO、CO₂的转化
6、应用
（1）利用了CO₂不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。（2）CO₂能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。CO₂能与Ca(OH)₂反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO₂或Ca(OH)₂溶液（3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。
（4）CO₂、CO的性质与功用、危害关系