初三化学复习资料大全1(6)

原子

  
 
 
 
 

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数                 决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核  上      （4）三决定    决定元素化学性质 最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数                        决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
      最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
      一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O₂、O₃组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：

表示某种元素

如O： 氧元素

 

一个氧原子

表示该种元素的一个原子

b、意义                             
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发   现：门捷列夫

7横行（7个周期）

各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

 

各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

18纵行（16族）

*排列依据  

金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4

非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4

稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8

*注：原子序数=质子数 
 
d、分类
 
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe             细胞：O、C、H    
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe³⁺ ：一个铁离子带3个单位正电荷

同种元素的原子与离子比较： ①质子数相等 ②电子数及最外层电子数不同， ③电子层数可能相同

（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+

质子数<电子数：则为阴离子，O2--