初三化学复习资料大全2(10)

溶液
区别HCl、H₂SO₄：用BaCl₂溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)₂，    制取NaOH用：Ca(OH)₂+ Na₂CO₃—         
制取Ca(OH)₂用：CaO+H₂O—            
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO₄+Fe—             
不发生复分解反应的是：KNO₃、NaCl
14、制碱
  （1）可溶性碱 　①碱性氧化物溶于水 CaO+H₂O= Ca(OH)₂
                  ②碱和盐反应    Ca(OH)₂+ Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（2）不溶性碱    碱和盐反应 2Cu+O₂^△2CuO，CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，
CuCl₂+2NaOH= Cu(OH)₂↓+2NaCl
                不溶性碱可受热分解：Cu(OH)₂^△CuO+ H₂O
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO₄+Fe
制盐例如MgCl₂：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)₂+HCl
（1）气体的净化（除杂）
  H₂（HCl）用NaOH溶液  CO（HCl）用NaOH溶液  CO（CO₂）用澄清石灰水   
CO₂（HCl）用NaHCO₃溶液     CO₂（H₂、CO）用CuO       CO（O₂）用铜网
  O₂（CO₂、HCl、H₂O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
     除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
七、题型讲解：
1、离子共存：即离子不能结合成H₂O、↓、↑
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（     ）
    A．SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、H⁺              B．K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、N0₃^-
C．Cl^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺              D．Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺
2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）
例：NaOH  （Ba(OH) ₂）                      Na ₂SO₄   （Na₂CO₃）            
K₂SO₄    （CuSO₄）                       KNO₃   （CuSO₄）
3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。
例：NaOH与Ca(OH) ₂     H ₂SO₄与HCl        NaCl、HCl与Na₂CO₃    NaOH与Na₂CO₃
找颜色；无颜色的，两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（       ）
A．NaOH  HCl  CuSO₄  MgSO₄   　　　B．Na₂CO₃  K₂SO₄  BaCl₂   HCl
C．KNO₃  HCl  FeCl₃   NaOH   　　　 D．KNO₃  H₂SO₄  NaOH    BaCl₂
5、制取物质：
2HCl+      ＝2NaCl +      +      ↑  Na₂CO₃ +       = 2NaOH +      ↓
CO₂ +        =         + CaCO₃↓     NaOH+       ==       +H