初三化学复习资料大全2(7)

CO₃·10H₂O。
碳酸钠晶体Na₂CO₃·10H₂O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2Na H CO₃  ^△  Na₂CO₃+ H₂O+ CO₂↑  NaHCO₃+HCl===NaCl+ H₂O+ CO₂↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1. 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2. 实验仪器

实验步骤	实验仪器	其中玻璃棒的作用
溶解	烧杯、玻璃棒	加速溶解
过滤	铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒	引流
蒸发	铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒	使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1. 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4. 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO₄↓ Cu(OH)₂↓ Fe(OH)₃↓ Mg(OH)₂↓ BaCO₃↓ CaCO₃↓
生成气体：H⁺与CO₃^2－ ；   NH₄⁺与OH^－ 生成水：H⁺与OH^－
③反应实质：离子结合成H₂O：H⁺与OH^－
↑：H⁺与CO₃^2－；NH₄⁺与OH^－
↓：Ag⁺与Cl^－；CO₃^2－      Ba²⁺ 与CO₃^2－；SO₄^2－
       Ca²⁺与CO₃^2－  ……           
    Mg²⁺与OH^－……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H₂SiO₃不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO₄难溶，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO₄、_、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H⁺     1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO₃^2－盐
OH^－    1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe³⁺、Cu²⁺盐
Cl^－       用Ag NO₃溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO₄^2－  用Ba(NO₃)₂溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO₄沉淀；或用HCl和BaCl₂
CO₃^2－    用HCl能产生使Ca (OH)₂变浑浊的气体
Fe³⁺       用OH^－能生成红褐色沉淀
Cu²⁺      用OH^－能生成蓝色沉淀
NH₄⁺    用OH^－能生成NH₄OH，不稳定，分解出NH_3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg²⁺     用OH^－  能生成白色沉淀
Ca²⁺      用CO₃²－