初三化学复习资料大全2(5)

⁺）
（二）、酸的通性
1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO₄溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na₂CO₃溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
2、酸的通性
 （1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。
  （2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO₃和浓H₂SO₄，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H₂CO₃酸性太弱）
（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）
（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
 3、三种离子的检验

	试剂
Cl-	AgNO3 及HNO3
SO42-	①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-	HCl 及石灰水

三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

	氢氧化钠	氢氧化钙
颜色、状态	白色固体，极易溶于水（溶解放热）	白色粉末，微溶于水
俗名	烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）	熟石灰、消石灰
制法	Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH	CaO +H2O== Ca(OH)2
用途	①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠	①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液     ③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH^-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物

	非金属氧化物	金属氧化物
化 学 性 质	（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4	（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH      可溶        BaO +H2O== Ba(OH)2      性碱 CaO +H2O== Ca(OH)2
	(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应)	(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
  如Cu(OH)₂^{加 热}CuO +H₂O        2Fe(OH)₃^{加 热}Fe₂O₃+3H₂O
五、中和反应   溶液酸碱度的表示法——