初三化学复习资料大全2(2)

₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
  镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑
  锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl₂ + H₂↑
  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl₂ + H₂↑
  铝和稀盐酸2Al + 6HCl  == 2AlCl₃ + 3H₂↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO₄+2Al==Al₂(SO₄)₃+3Cu
现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO₃+Cu==Cu(NO₃)₂+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO₃)₂ === Cu(NO₃)₂ + Hg
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
三、常见金属活动性顺序：
 
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
 
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
            3CO + Fe₂O₃^高温2Fe + 3CO₂
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄ ）、赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃ ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O₂、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe₂O₃（红棕色）
    （铜生铜绿的条件：铜与O₂、水、CO₂接触。铜绿的化学式：Cu₂(OH)₂CO₃）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:     ①防止金属腐蚀          
保护金属资源的途径：       ②回收利用废旧金属
                           ③合理开采矿物
                           ④寻找金属的代用 
意义：节约金属资源，减少环境污染
 
 
 
第九单元  《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO₄为蓝色   FeSO₄为浅绿色   Fe₂(SO₄)₃为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
         溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
      d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)₂，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)₂，三氧化硫溶于水溶质为H₂SO₄，胆矾CuSO₄·5H₂O溶于水溶质为CuSO₄，医用酒精中溶质为C₂H₅OH。
 
固体、气体溶于液体，液体为溶剂